PRACTICA 6: MOLECULAS
Hoy hemos aprendido cómo suelen formarse los enlaces entre moléculas dependiendo del número de electrones que tenga y le falten en su segunda capa. Esto ha sido un refuerzo de los enlaces covalentes que hemos dado ya en clase. Hemos completado una hoja de ejercicios.
Nos dieron una serie de pautas para completar los problemas. La primera, en función de los átomos que formen la molécula y su configuración electrónica la molécula tendrá un determinado número de enlaces. En segundo lugar, los átomos suelen enlazarse a uno central y mantener entre ellos equidistancia. Por último, a la hora de escribir la fórmula, se escriben así: XO/XH/HXO (siendo la X cualquier elemento, la O el oxigeno y la H el hidrógeno)
Problema 1:
átomos a enlazar: H
Capacidad de combinación: 7
Número de átomos: 2
Nos dieron una serie de pautas para completar los problemas. La primera, en función de los átomos que formen la molécula y su configuración electrónica la molécula tendrá un determinado número de enlaces. En segundo lugar, los átomos suelen enlazarse a uno central y mantener entre ellos equidistancia. Por último, a la hora de escribir la fórmula, se escriben así: XO/XH/HXO (siendo la X cualquier elemento, la O el oxigeno y la H el hidrógeno)
Problema 1:
átomos a enlazar: H
Capacidad de combinación: 7
Número de átomos: 2
Fórmula: H2
Problema 2:
átomos a enlazar: O C
Capacidad de combinación: 2 (O), 4 (C)
Número de átomos: 2 (O), 1 (C)
Fórmula: CO2
Problema 3:
átomos a enlazar: H, Cl
capacidad de combinación: 1(H), 1(Cl)
número de átomos: 1 (H), 1(Cl)
Fórmula: ClH
Problema 4:
átomos a enlazar: H, N, O
capacidad de combinación: 1(H), 3(N), 2(O)
número de átomos: 1(H), 1(N), 2(O)
Fórmula: HNO2
